Química - Os estados físicos da matéria

         Existem três estados físicos: sólido líquido e gasoso. Sendo que cada um tem características próprias.

         Os estados físicos também podem ser chamados de estados ou fases de agregação.

         Quando uma substância muda de estado, sofre alterações apenas no seu meio físico, sua composição química continua a mesma.

   Características de cada estado

·        Sólido: forma e volume definidos, difícil de ser atravessado e não se move espontaneamente. As partículas são organizadas muito próximas uma das outras.

·        Líquido: forma variável (adquire a forma que o recipiente contém) e volume fixo e pode ser atravessado com facilidade. Partículas com menor organização.

·        Gasoso: forma e volume variáveis (de acordo com o recipiente) e é atravessado com grande facilidade. Partículas com grande desorganização.

                                 Mudanças de estado físico

         Fusão (sólido-líquido), vaporização (líquido-gasoso) e sublimação (sólido-gasoso) são mudanças de estado que ocorrem com absorção de calor (processos denominados endotérmicos).

         A vaporização divide-se em evaporação e ebulição. Sendo a evaporação uma passagem mais lenta do estado líquido para o estado de vapor. Já a ebulição é uma passagem mais rápida.

         A sublimação consiste na passagem direta do estado sólido para o estado de vapor. Esse fenômeno ocorre, por exemplo, com as bolinhas de naftalina colocadas em armários de roupas, ou com alguns tipos de desinfetantes sólidos usados em vasos sanitários.

         Solidificação (líquido-sólido), liquefação (condensação) (gasoso-líquido) e ressublimação (gasoso-sólido) são mudanças de estado que ocorrem com liberação de calor (processos exotérmicos).

        

Substâncias        

Substância Pura é um conjunto de moléculas quimicamente iguais. Pode ser de dois tipos:

- Substância pura simples: é aquela que apresenta um só elemento químico.
Ex.: O2, S8, Cl2, O3, N2, P4.

- Substância pura composta: é aquela formada por mais de um elemento.
Ex.: H2O, CO2, H2SO4, C12H22O11.

Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras, sejam elas simples ou compostas. Uma das características das misturas é que seus componentes químicos podem ser separados por processos físicos.

                            Tipos de misturas

A mistura entre água + suco de groselha apresenta uma única fase, devido ao seu aspecto uniforme, e sendo classificada como mistura homogênea.

A mistura água + óleo não apresenta aspecto uniforme, mas sim dois aspectos diferentes, isto é, apresenta duas fases com características diferentes, sendo classificada como uma mistura heterogênea.

Fases são estados distinguíveis de uma mistura.

Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase.

As misturas homogêneas são chamadas de soluções.

Água da torneira, vinagre, ar, gasolina, soro caseiro, algumas ligas metálicas são exemplos de misturas homogêneas.

Todas as misturas formadas por gases, quaisquer que sejam, são sempre misturas homogêneas.

Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

Água e óleo, areia, madeira, sangue e leite são alguns exemplos comuns de misturas heterogêneas.